уравнение химической реакции hcl +cu

Слайд 44: Типы химических реакций | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия

- NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Классификация солей по составу. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

- 3. По участию катализатора: Обратимые реакции: Эндотермические реакции реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2 о5 + 3h2o = 2 h3po4. 4р + 5о2 = 2р2о5 + q. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3. Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения.

- Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. a A. V = = f(с). Классификация по механизму реакции. Цепные - разветвленные реакции. Скорость химической реакции. Скорость как функция изменения концентрации. b B. h?.

- Как мы можем назвать процесс, который протекает? Типы химических реакций. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2.

- Процессы на катоде 1. Законы электролиза. Процессы на катоде 3. Анионы не окисляются. Процессы на аноде 3-4. t время электролиза, сек. Электролиз. Применение электролиза. Электролитическая ванна. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электроды. Законы Фарадея. Катод (-). Анод (+). I сила тока. Э эквивалентная масса вещества. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Металлы.

- Закон сохранения массы веществ. Са + О2 СаО. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. С. Щипачев. ВСПОМНИ! К2о. Тема: Изменения, происходящие с веществами.

краткое содержание других презентаций о реакциях

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 3090 КБ.

всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

Типы химических реакций. +. +. +. +. +. +. 2) Парная работа со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ. NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + CuO ? Cu + H2O. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция замещения. Реакция обмена. Слайд 44 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

Типы химических реакций

Типы химических реакций. +. +. +. +. +. +. 2) Парная работа со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ. NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + CuO ? Cu + H2O. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция замещения. Реакция обмена. - Слайд 44 - Уравнения химических реакций - Реакции - Презентации по химии